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    20．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5NA
    C．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2NA
    D．18g D2O所含电子数目为10NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，氟气为双原子分子；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g无论是二氧化氮还是23g四氧化二氮中含有的NO2的物质的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；
    C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，即NA个，故C错误；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对定量实验误差分析正确的是（　　）
    A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
    B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
    C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
    D．现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示已知当V1=160mL时，则：金属粉末中Mg的物质的量为0.06mol；
    V3=440mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子检验的推理正确的是（　　）
    A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-
    B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸
    C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
    D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
    （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    （4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图：

    ①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是Fe（NO3）2，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
    ③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无，写出相关的离子反应方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ④Fe（NO3）2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入铁粉．
    ⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
    a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质．将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L（标准状况下）气体，则该样品中不可能含有的物质是（　　）
    A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和硝酸铵
    C．碳酸氢铵和氯化铵D．碳酸铵和氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4gS02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL．
    （1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112mL（标准状况）．
    ②原 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

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