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    6．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）
    A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
    C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半

    分析 发生如下反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，由此分析解答．

    解答 解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，所以消耗盐酸一样多，放出二氧化碳分别是1mol和2mol，
    故选AD．

    点评 本题考查化学方程式的计算，设固体的量为特殊的值进行计算，则简单方便，与盐酸的反应情况，侧重考查学生的分析理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g-CH3中含有的电子数为6.02×1023
    B．标准状况下.22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
    C．工业上用电解法精炼粗铜时，每转移1mo1电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
    D．VL amo1•L-1氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以下各小题均为常温下的溶液：
    （1）某溶液中由水电离的c（H+）=10-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
    （2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c（H+）为10-10mol/L或10-4mol/L．
    （3）KHSO4溶液显酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．将上述两种溶液混合，离子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素可以起取代反应B．青蒿素中的氧均为-2价
    C．青蒿素可以和NaOH溶液反应D．青蒿素的分子式为C15H22O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    C．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（　　）
    A．10B的质子数是10B．10B的中子数与核外电子数不同
    C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）乙同学提出异议的理由是氢氧化钠溶于水也会放热；．
    （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
    【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
    【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
    【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
    实验过程（请完成下表）：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤①取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，插入一支温度计
    测量溶液温度，    		溶液温度比室
    温明显升高    		氢氧化钠
    固体溶于
    水放热
    步骤②步骤①所得的溶
    液冷却到室温，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中    		溶液温度比室
    温明显升高    		氢氧化钠与稀盐
    酸反应会放出热量
    （3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解．称取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336mL（已折算成标准状况）．若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液，Z通常可用于生产颜料及防锈油漆．
    请推测并回答：
    （1）Z的化学式是Fe2O3．
    （2）写出Y受热分解的化学反应方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    （3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色．写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物．写出该反应的化学方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
    （5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃．请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木条复燃，所以无法证明一定含有O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示），
    也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用离子方程式表示）
    （2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
    ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化．
    ②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

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