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锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导热剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe—==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1—xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是

。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有

（填化学式）

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为

．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂

△

Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂

△

Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑

；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是

有氯气生成，污染较大

．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．
（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C

．
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是

Li⁺从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中

．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有

Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅰ卷带解析） 题型：填空题

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-= Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为          。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                     。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式                                                         ；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是                          。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                      。
（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式                                                         。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是      。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有               （填化学式）。