Question

下列关于3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的说法正确的是（　　）

• A、还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3
• B、HBrO₃和HF都是还原产物
• C、每生成1mol Br₂时，共有6mol e^-发生转移
• D、O₂的氧化性比BrF₃的强

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂↑+O₂↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．

解答： 解：A．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF₃既是氧化剂又是还原剂，O元素的化合价升高，水为还原剂，由原子守恒可知，还原剂和氧化剂物质的量之比为（2+1）：2=3：2，故A错误；
B．Br元素的化合价升高对应产物为HBrO₃，为氧化产物，而HF既不是还原产物也不是氧化产物，故B错误；
C．每生成1mol Br₂时，由Br元素的化合价降低可知，共有1mol×2×（3-0）=6mol e^-发生转移，故C正确；
D．该反应中部分氟化溴是氧化剂，氧气是氧化产物，所以氟化溴的氧化性大于氧气，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．