Question

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A、pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH＞7，溶液为碱性，由于醋酸与氢氧化钠反应，则不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺）；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．pH=7，溶液为中性，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；
D．pH＜7，当醋酸远远过量，氢氧化钠很少时可以出现c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A．pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），因为氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，则存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，根据溶液酸碱性确定溶液中的溶质为解答关键．