某混合溶液,含以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,分别取三份各100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.100mL溶液中含0.01mol CO32- | B.Cl-一定存在 |
C.K+一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
C
解析试题分析:A、第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,表明BaSO4沉淀的质量是2.33g ,物质的量为0.01mol ,另外还有BaCO3沉淀的质量是3.94g物质的量为0.02mol,因此100mL溶液中含0.02mol CO32-,错误; B、就是不含有Cl-,也可以加入AgNO3溶液有沉淀产生,因为含有CO32-,错误;C、n(CO32-)= 0.02mol,n(SO42-)= 0.01mol,n(NH4+)= 0.04mol,依据电荷守恒,一定得含有K+,正确;D、Ba2+一定不存在,Mg2+也一定不存在,因为溶液中含有CO32-,错误。
考点:考查离子共存以溶液呈电中性的原理的基本知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.纯碱溶液:NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O |
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO |
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- |
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、H2O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.少量二氧化碳通入水玻璃中: CO2 + SiO32― + H2O = CO32―+ H2SiO3↓ |
B.钠投入水中:Na+ H2O = Na++OH-+ H2↑ |
C.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-= AlO2-+2H2O |
D.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ |
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- |
D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑ | 错误,碳酸钙是弱电解质,不拆写 |
B | Ba(HCO3)2溶液中通入过量NaOH溶液 | Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | 正确 |
C | 碳酸氢钠的水解 | HCO3-+H2OOH-+H2CO3 | 正确 |
D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl- | 正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.常温下,呈碱性的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
B.含Fe3+的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- |
C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-(已知:Fe3+沉淀的pH的范围在2.7~3.7) |
D.无色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B.澄清石灰水中加入通入少量CO2 :Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O |
C.过氧化钠与冷水反应:2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑ |
D.H2SO4与Ba(OH)2混合:SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 |
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 |
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电 |
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- |
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- |
C.NH4+ K+ Na+ HCO3-[Al(OH)4]- |
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I- |
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