Question

某含铬Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为mol

C．反应中转移的电子为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、根据铁元素守恒得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol,错误；B、根据铬元素守恒，沉淀中铬元素的物质的量为nx,所以处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为mol，正确；C、废水中Cr₂O₇^2－的化合价为+6价，反应后为+3价，所以反应中转移的电子为3×2×mol =3nx mol，正确；D、反应中铬得到电子为3nx mol，亚铁离子转化为铁离子失去nymol电子，根据得失电子守恒，有3nx=ny成立，所以3x=y，正确，答案选A。

考点：考查氧化还原反应中元素守恒、得失电子守恒的应用