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    [选做题——物质结构与性质]

    金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

    ② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

    ③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

    (2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

    ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    ②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。

    （5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________ （填“偏大”、“偏小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

    A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

    C. 1 000 mL 117 g D. 任意规格 111.2 g

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。

    ②工业上给原料气加压的方法是________。

    （2）操作Ⅰ是________。

    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。

    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物

    C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

    B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O

    D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上第一次大考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )

    A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

    B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级

    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

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