【题目】充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”
基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
【答案】B
【解析】
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，且原子的利用率为100%。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，与绿色化学无关；
②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银，银与稀硝酸反应又生成硝酸银，使硝酸银循环使用，减少了浪费，降低了氮氧化物的排放，符合绿色化学的要求；
③印刷电路的废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向溶液中加入过量的铁粉，过滤，将得到的固体洗涤干燥即可得到铜，可以减少废物的排放，符合绿色化学的要求；
④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用，从源头上消除了污染，减少了废物的排放，符合绿色化学的要求；
符合绿色化学要求的是②③④；
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
|
|
|
试回答以下问题：
若
，则
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判断的理由是__________。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
span>__________。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合
设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的
，则
__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
分别向等体积、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸_______醋酸。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。
①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；
A．a=b B．a＝100b C．b＝100a
（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
①T℃时，该反应的化学方程式为________；
②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______molL－1min－1；
③达到平衡时B的转化率为________；
④T℃时，该反应的平衡常数为________。
（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol
C(s，石墨)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。
A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol
C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol
（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。
（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；
②该电池中负极电极反应式为_______。
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【题目】左旋多巴
是一种抗震颤麻痹药，合成路线如下。
已知：Ⅰ.
+HCl+
→
Ⅱ.
→
+H2O
回答下列问题：
（1）化合物X的结构简式___。
（2）下列说法不正确的是___。
A.化合物A、E在空气中容易变质
B.化合物D→E可发生取代反应、加成反应
C.化合物D不能发生氧化反应，但能发生还原反应
D.溴水中分别加入化合物D、E都能产生溴水褪色的实验现象，且原理相同
（3）写出A→B在一定条件下发生反应的化学方程式：___。
（4）化合物C有多种同分异构体，写出至少三种满足下列条件的同分异构体___。
①分子中有苯环；②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；③能发生水解反应
（5）设计以苯和氨基乙酸(
)为原料制备
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）。
A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )
A.若X是锌棒，将K与M连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀
B.若X是碳棒，将K与N连接，可减缓铁的腐蚀
C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑
D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为 。
（2）由A和B生成C的化学方程式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（4）由H生成I的化学方程式为 。
（5）J的结构简式为 。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。
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【题目】有机物A的相对分子质量不超过150， 经测定A具有下列性质：
A的性质 | 推断A的组成、结构 |
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O | __________ |
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | __________ |
③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色 | |
④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体 | ___________ |
(1)填写表中空白。
(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________
(3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。
(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。
a. 
b. 
c. 
d. 
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