己知反应A C的平衡常数K值与温度的关系如下表所示.830℃时.向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B.10 s时达平衡.下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．反应初始至平衡.A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1B．增大压强.正.逆反应速率均加快 C．该反应正向为放热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应正向为放热反应

D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．该溶液的pH可能为2，可能为12

D．该溶液有可能呈中性

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下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）

B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－SCN－

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氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA

B.1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

D.标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA

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下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H> 0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

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