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    假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

    A．探究Na与水的反应可能有O2生成

    B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

    C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2

    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A．开始时产生的气体为H2

    B．AB段产生的反应为置换反应

    C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。

    (1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

    CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

    甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。

    (2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

    某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。

    (3)下图所示装置工作时均与H2有关。

    图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。

    ②图2所示装置中，通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。

    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

    A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同

    B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液

    C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5

    D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

    （1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

    写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

    沉 淀 物

    开 始 沉 淀

    沉 淀 完 全

    Fe (OH)3

    2.7

    3.7

    Fe (OH)2

    7.6

    9.6

    Mn (OH)2

    8.3

    9.8

    Mg (OH)2

    9.6

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。

    ③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得气体混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比为

    A．9 ∶4 B．1 ∶1 C．7 ∶6 D．6 ∶7

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

    C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是

    A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

    B．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

    C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

    D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上9月综合能力测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5：有机化学基础]G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

    已知以下信息：

    ①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．

    ②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应

    ③

    回答下列问题

    （1）A的分子式为_____________，其名称为 ．

    （2）A→B的反应类型是 ；鉴别A和B可用的试剂是 ．

    （3）B→C的化学方程式为 ．

    （4）G的结构简式为 ．

    （5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是 ．

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