Question

20．把NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na⁺、Al³⁺、Cl^-的数目之比为1：2：3则溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． H⁺与Cl^-数目比为2：3
• B． Al³⁺与SO₄^2-数目比为 3：2
• C． Na⁺与Cl^-数目比为1：1
• D． Cl^-与SO₄^2-数目比为1：3

Answer 1

分析 NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀盐酸得到混合溶液，溶液呈电中性，依据电荷守恒规律计算解答．

解答 解：把NaCl和Al₂（SO₄）₃溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na⁺、Al³⁺、Cl^-的数目之比为1：2：3则溶液中，设Na⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量分别为1mol，2mol，3mol，氯化钠、氯化氢中钠离子数与氢离子数之和等于氯离子数，属于氢离子物质的量为：3mol-1mol=2mol，设硫酸根离子物质的量为xmol，依据溶液呈电中性，混合溶液中存在电荷守恒规律，得：n（Na⁺）×1+n（H⁺）×1+n（Al³⁺）×3=n（Cl^-）×1+n（SO₄^2-）×2，即：1mol×1+2mol×1+2mol×3=3mol×1+x×2，解得x=3mol，
A．H⁺与Cl^-数目比为2mol×N_A：3mol×N_A=2：3，故A正确；
B．Al³⁺与SO₄^2-数目比为2mol×N_A：3mol×N_A=2：3，故B错误；
C．Na⁺与Cl^-数目比为1mol×N_A：3mol×N_A=1：3，故C错误；
D．Cl^-与SO₄^2-数目比为3mol×N_A：3mol×N_A=1：1，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确阿伏伽德罗常数与物质的量的关系，结合化合物的组成即可解答，题目难度不大，注意溶质呈电中性的特征及溶液中存在的电荷守恒规律．