[题目]为提纯下列物质.选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法A硝酸钾固体蒸馏水重结晶B二氧化碳饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯NaOH溶液分液D甲烷硫酸洗气A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾固体（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	硫酸	洗气

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则物质溶于水，降温结晶析出硝酸钾，以此分离，故A正确； B．HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应，不能分离，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．二者均与NaOH反应，应利用饱和碳酸钠溶液充分振荡、分液来除杂，故C错误；
D．乙烯与硫酸不反应，不能除掉杂质，故D错误．
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于氧化物的叙述正确的是（）

A．非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H2O)=__________。

②该条件下的平衡常数K=_______。

（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出第二步反应的化学方程式_________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖
C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸
D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。