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    【题目】属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
    A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
    C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
    D.H++OH﹣=H2O

    【答案】B
    【解析】解：A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Cl、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．H++OH﹣=H2O中，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

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    【题目】通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）

    A． 生石灰 B．金属钠 C．硫酸铜晶体 D．无水硫酸铜

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    【题目】加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（ ）
    A.CO32﹣
    B.Al3+
    C.SO42﹣
    D.NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验目的能够实现的是( )

    A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用胶头滴管取约1 mL溶液

    C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

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    【题目】下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

    ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

    A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/（mol·L—1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

    B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

    C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答：

    （1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。

    （2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

    （3）实验室制备⑦的化学方程式为 。

    证明有⑦生成的实验操作及现象是 。

    NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是(　　)

    A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物

    B. 实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

    C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

    D. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的

    A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。

    E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    Ⅲ 定容时仰视刻度线

    Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

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