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    18．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
    C．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
    D．用硝酸银溶液直接检验溴乙烷中的溴元素

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    C．溴水与苯混合分层后有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与苯乙烯发生加成反应而褪色；
    D．溴乙烷不能电离出溴离子．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故A错误；
    B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除去苯中少量苯酚，故B错误；
    C．溴水与苯混合分层后有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与苯乙烯发生加成反应而褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．溴乙烷不能电离出溴离子，则不能用硝酸银溶液直接检验溴乙烷中的溴元素，应水解或消去反应后检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用如图表示．
    金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，如图就是它的部分衍生物相互衍变图．



    已知：
    +2NH3→+NH4Cl
    又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
    ①A的结构简式为：R-CH2CH2Cl；
    ②写出C→D的化学方程式：R-CHBr-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH2OH+2NaBr；
    ③A→B的反应类型为：消去反应；E→F的反应类型为：加成反应；
    ④试写出H的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答：（以下用相应的元素符号 或化学式 回答问题 ）
    （1）在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ）．
    （2）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H填元素符号 ），原因处于同一主族，自上而下原子半径增大
    （3）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3．H2O．
    （4）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （5）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）失去 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是Cs（Fr除外，填元素符号，下同），原子半径最小的是Li．卤素原子最外层的电子数都是7个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）得到 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F．卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
     A苯（苯酚）溴水过滤
     B酒精（水）生石灰蒸馏
     C苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液
     D乙烷（乙烯）Br2的CCl4溶液洗气
    A．AB．BC．C       D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
    BBaSO4难溶于酸用硫酸和BaCl2溶液检验SO42-
    CNH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验
    DNaOH可以与SiO2反应用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．草酸（H2C3O4）是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
    ①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
    ②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体
    硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
    C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）装置B的作用是安全瓶（或防止C中液体倒吸进A中）
    （2）如何检验该装置的气密性：关闭分液漏斗甲的活塞，将C中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管口产生一段水柱，则气密性良好
    （3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是水浴加热，C装置中应加入NaOH溶液．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
     实验序号 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
    质量（g）    		 褪色时间（g）
    C（mo•L-1）  V（mL） C（mol•L-1）V（mL） 
     实验1 0.1 2 0.01 4 0 30
     实验2 0.1 2 0.014  54 
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用
    （6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管（填仪器名称）中进行滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色．
    若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（　　）
    A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
    C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能级

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