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    实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

    （1）需选用_________容量瓶（填序号）。

    A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

    （2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

    （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

    A．使用前要检验是否漏水

    B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

    D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

    （4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

    B．移液时，不慎将液体流到瓶外

    C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤

    D．定容时俯视刻度线和液面

    E．未洗涤烧杯、玻璃棒

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．加催化剂同时升高温度

    B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2

    D．降低温度同时增大压强

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    下列叙述中正确的是

    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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    下图有关电化学的示意图正确的是

    A． B． C． D．

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    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

    填空和回答下列问题：

    （1）B物质是 （写化学式）。

    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中第 步（填序号）设计存在 问题，这一步的正确设计方案应是 ；有关反应的离子方程式为 。

    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

    A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

    B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

    C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

    D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是

    A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是

    A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L

    B． 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol／L

    C． 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol／L

    D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

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    A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

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    D．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数目

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