Question

8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）

• A． 1mol Na₂CO₃固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
• B． 40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
• C． 22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
• D． 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

分析 A.1mol Na₂CO₃固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L；
B．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；
C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：A.1mol Na₂CO₃固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：$\frac{40g}{140g}$×100%＜40%，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；
D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意溶液体积V必须为最终配制溶液体积，不是加入的水的体积，C为易错点，需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．