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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    B．常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为NA
    C．标准状况下，22.4L CH4中含有的电子数为NA
    D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA

    分析 A、标况下，四氯化碳为液体；
    B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
    C、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷含10mol电子即10NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各化合物中（填入编号）
    （1）属于同系物的是①③      
    （2）属于同位素的是⑤⑥
    （3）属于同素异形体的是④⑧  
    （4）属于同分异构体的是②⑦
    （5）属于同种物质的是⑨⑩
    ①和  ② 和  
    ③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 与 37Cl
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 与C70 ⑨苏打和纯碱⑩与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
    ②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
    Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
    pH1.5～3.26.4～8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
    B．点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
    D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程发生了物理变化的是（　　）
    A．碘的萃取B．电解食盐水C．葡萄酿酒D．金属冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的转变，不能一步实现的（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．KNO3→KOHC．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在200℃时，将5mol H2（g）和2mol N2（g）充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）反应刚开始时，c（H2）=2.5 mol/L，此时正反应速率最大（填“最大”或“最小”）
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度发生变化，当反应进行到v正=v逆时（填“＞”“＜”或“=”），此可逆反应就达到了化学平衡状态，
    （3）若反应进行到2min时（此时未到达平衡状态）测得剩余的H2为2mol，则这段时间内用H2表示反应的速率为0.75 mol/（L•min），用N2表示反应的速率为0.25 mol/（L•min）此时，NH3的浓度为1mol/L．

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