练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（　　）
    A．K闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    B．当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

    分析 K闭合时，Ⅰ池是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，则b为负极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则a为正极；Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，c为阴极，阴极上PbSO4得电子生成Pb；K闭合一段时间后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极，据此分析．

    解答 解：K闭合时，Ⅰ池是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，则b为负极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则a为正极；Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，c为阴极，阴极上PbSO4得电子生成Pb；K闭合一段时间后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极，
    A．K闭合时，c为阴极，阴极上PbSO4得电子生成Pb，则c电极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A错误；
    B．当电路中转移0.4mol电子时，由电池反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，I中消耗的H2SO4为0.4 mol，故B错误；
    C．K闭合时，II中SO42-向阳极移动，即向d电极迁移，故C错误；
    D．K闭合一段时间后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，Pb为负极，PbO2作正极，即d为正极，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极反应书写，充电过程中电极的判断是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
    （1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
    A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏．按照操作顺序，应选择有BADC（写编号）在实验中都要用到的仪器是玻璃棒．
    （2）鉴定提取的晶体是碳酸钾用焰色反应鉴定K+（K+的焰色透过蓝色钴玻璃观察时显紫色）．将晶体溶于稀盐酸，再将生成的无色、无刺激性气味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明含CO32-．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是（　　）
    ①醋酸与水能以任意比互溶         
    ②醋酸溶液能导电
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子
    ④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2     
    ⑥0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH=8.9
    ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢
    ⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红．
    A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（　　）
    A．Mg和AlB．Mg和ZnC．Al和ZnD．Al和Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了更简便地制取干燥的NH3，适合的方法是（　　）
    A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
    B．N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3，用烧碱进行干燥
    C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
    D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
    B．易溶于C2H5OC2H5
    C．氧原子化合价有-1和-2
    D．能与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
    YZ
    XW
    A．原子半径：X＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C．Z、W均可形成含Y元素的离子化合物
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）配合物 Fe（CO）5 的配位体是CO；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K．据此，可推断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）
    （3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为8．
    （4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为6×6.02×1023．
    （5）FeO 晶 胞 结 构 如  图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为6；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{b}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）仪器X的名称是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理．
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案