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    某同学对H2还原CuO的实验进行了验证．他称取16.0 g　CuO，按合理的实验步骤进行实验，至黑色CuO完全变为红色停止加热，继续通H2至试管冷却，称量所得固体产物，质量是13.4 g．

    请完成下列问题：

    (1)实验所得红色物质的成分是________(写化学式)．

    (2)已知铜的氧化物都是碱性氧化物．又知Cu+不能稳定存在，在酸性条件下发生歧化反应：2Cu+Cu＋Cu2+

    该同学将实验所得物质放入了过量稀H2SO4中，发现溶液为浅蓝色，是何原因？________(写化学反应方程式)．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)Cu、Cu2O

    　　(2)Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O

    　　(或Cu2O＋H2SO4Cu2SO4＋H2O，Cu2SO4Cu＋CuSO4)

    　　思路解析：(1)如果CuO完全被还原为Cu，则

    　　

    　　可见CuO的还原产物是Cu和Cu2O．

    　　(2)由题意，Cu2O是碱性氧化物，能跟酸发生复分解反应生成盐和水，即

    　　Cu2O＋H2SO4Cu2SO4＋H2O

    　　Cu2SO4完全电离，电离出的Cu+在酸性条件下发生歧化反应．即

    　　2Cu+Cu＋Cu2+或Cu2SO4Cu＋CuSO4

    　　将以上反应方程式叠加可得总反应方程式．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4．
    （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    ．
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填写仪器名称）．
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．

    ①装置D的作用
    吸收水蒸气，干燥H2
    吸收水蒸气，干燥H2
    ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
    从A瓶中逐滴加入液体
    从A瓶中逐滴加入液体
    在这两步之间还应进行的操作是
    检验H2的纯度
    检验H2的纯度
    ．
    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
    高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂
    高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂
    ．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：058

    某同学对H2还原CuO的实验进行了验证．他称取16.0 g　CuO，按合理的实验步骤进行实验，至黑色CuO完全变为红色停止加热，继续通H2至试管冷却，称量所得固体产物质量是13.4 g．

    请完成下列问题：

    (1)实验所得红色物质的成分是________(写化学式)．

    (2)已知铜的氧化物都是碱性氧化物．又知Cu+不能稳定存在，在酸性条件下发生歧化反应：2Cu+Cu＋Cu2+

    该同学将实验所得的物质放入过量H2SO4溶液中，发现溶液为浅蓝色，是何原因？________(写化学反应方程式)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对H2还原CuO的实验进行了验证。他称取16.0 g CuO，按合理的实验步骤进行实验，至黑色CuO完全变为红色停止加热，继续通H2至试管冷却，称量所得固体产物，质量是13.4 g。

        请回答下列问题：

        （1）实验所得红色物质的成分是___________________（写化学式）。

        （2）已知铜的氧化物都是碱性氧化物。又知Cu+不能稳定存在，在酸性条件下发生歧化反应：2Cu+══Cu+Cu2+

        该同学将实验所得物质放入了过量稀H2SO4中，发现溶液为浅蓝色，是何原因?________________（写化学反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对H2还原CuO的实验进行了验证。他称取16.0 g CuO，按合理的实验步骤进行实验，至黑色CuO完全变为红色停止加热，继续通H2至试管冷却，称量所得固体产物，质量是13.4 g。

        请回答下列问题：

        （1）实验所得红色物质的成分是___________________（写化学式）。

        （2）已知铜的氧化物都是碱性氧化物。又知Cu+不能稳定存在，在酸性条件下发生歧化反应：2Cu+══Cu+Cu2+

        该同学将实验所得物质放入了过量稀H2SO4中，发现溶液为浅蓝色，是何原因?________________（写化学反应方程式）。

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