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    下列实验操作或对实验现象的解释错误的是（　　）
    A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管
    B．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化
    D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-4
    A．盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，水全部倒吸，但不会充满试管，故A正确；
    B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
    C．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故C错误；
    D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO32-，SO42-等，都可以生成沉淀，故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
    B．硅酸的酸性比碳酸强
    C．晶体硅是良好的绝缘材料
    D．Na2SiO3是木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是（　　）
    XYZ
    ASiSiO2H2SiO3
    BCaOCa（OH）2CaCO3
    CCuCuOCuSO4
    DCCOCO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（　　）
    A．硅单质是制造玻璃的主要原料
    B．CaSiO3可用来制造太阳能电池
    C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
    B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是
    A．BB．BeC．BrD．Bi

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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