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    16．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
    B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
    C．铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

    分析 A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；
    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；
    C．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，氯化铁溶液显示黄色；
    D．钠与氯气中燃烧产生白色的烟．

    解答 解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，故A错误；
    B．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故B正确；
    C．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，故C错误；
    D．钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠白色固体，没有黄色的火焰，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为1NA
    B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
    C．常温常压下，22.4LH2中所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：1C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（　　）
    a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f．
    A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛
    B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
    C．若a为苯乙烯（C6H5-CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2
    D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上．
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
    （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
    （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
    （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是FG．
    A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
     B、2Na+Cl2═2NaCl
    C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
     D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    E、CaO+CO2═CaCO3
    F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
    G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．V正（CO）=V逆（H2O）
    C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化
    D．1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ、实验室里用图1所示的装置制无水CuCl2，根据图示回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况：．
    （2）B瓶盛放的试剂是饱和食盐水（填名称），其作用是除去HCl；C瓶盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2；
    （3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束应先熄灭D处的酒精灯；
    （4）写出D处管内反应的化学方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
    Ⅱ、（1）若制备饱和氯水，图2吸收装置中最佳的选择是④；
    （2）用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色褪去．产生上述现象的可能原因有两种：①氯水显酸性，NaOH溶液被中和而褪色；②氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色．请你帮他设计实验证明红色褪去的原因是①还是②．
    实验操作实验现象结  论
    向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液溶液变红假设①成立
    溶液不变红假设②成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
    I：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
    II：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g）△H2
    回答下列问题：
    （1）反应 I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反应 II为不可逆反应，△H2=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（ I）＞ v（ II）．（填写“＞”，“＜”，“=”）

    （3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．
    ①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．
    ②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．
    （4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．

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