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    （2012?海南模拟）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
     mol?L-1?s-1
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D

    A．增大N2O4的起始浓度
    B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度
    （4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
    分析：（1）根据20s时二氧化氮的物质的量计算参加反应的四氧化二氮的物质的量，从而得出a值，根据v=
    △n
    V
    △t
    计算四氧化二氮的反应速率；
    （2）根据80℃时二氧化氮的物质的量计算四氧化二氮的物质的量，算出其平衡浓度，再根据K=
    c2(NO2)
    c(N2O2)
    计算；
    （3）化学平衡常数只与温度有关；
    （4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，据此画出图象．
    解答：解：（1）20s时，参加反应的n（NO2）=0.24mol，则a=（0.40-
    1
    2
    ×0.24)mol    mol=0.28mol，
    v（N2O4）=
    (0.28-0.20)mol
    2L
    20s
    =0.0020 mol?L-1?．s-1，故答案为：0.0020 mol?L-1?．s-1；
    （2）80℃时，参加反应的n （NO2）=0.60mol，则d=（0.40-
    1
    2
    ×    0.60）mol=0.10mol，
    所以c（NO2）=0.30mol/L，C（N2O4）=0.05mol/L，K=
    c2(NO2)
    c(N2O2)
    =
    0.30×0.30
    0.05
    =1.8；
    故答案为：1.8；
    （3）平衡常数只与温度有关，该反应是吸热反应，要想增大平衡常数K，则只能升高温度，故选D；
    （4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，所以60℃曲线如图所示，
    故答案为：
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的有关计算等知识点，明确该反应特点是解本题关键，难点是画出60℃曲线，难度较大．
    练习册系列答案
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    （2012?海南模拟）下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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    （2012?海南模拟）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    （1）写出甲中反应的离子方程式：
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    ，乙中的现象是
    溶液变浑浊
    溶液变浑浊
    ，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
    有红棕色气体生成
    有红棕色气体生成
    ，可证明NO的还原性．
    （2）实验前丙中充满水的作用是
    制取NO，并用排水法收集NO
    制取NO，并用排水法收集NO
    （用反应方程式和简要文字回答）．
    （3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是
    NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊
    NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊
    ．
    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要回答出原理和现象即可）
    将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
    将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?海南模拟）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    已知：R-CH=CH2
    (Ⅰ)B2H4
    (Ⅱ)H2O2/OH-
     R-CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
    A的分子式是
    C4H10
    C4H10

    （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为
    2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
    2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
    ；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是

    （4）反应①的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ；
    （5）反应②的化学方程式为

    （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
    、、、
    、、、
    ．

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