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    12．对下列有机反应类型的认识，错误的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
    B．CH2=CHCH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH2=CHCH2Br+HBr；加成反应
    C．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；氧化反应
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；取代反应

    分析 A．乙醇和乙酸在催化作用下发生酯化反应；
    B．碳碳双键没有发生变化，不是加成反应；
    C．乙醇被氧化生成乙醛；
    D．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应．

    解答 解：A．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；
    B．碳碳双键没有发生变化，不是加成反应，为取代反应，可与溴水发生加成反应，故B错误；
    C．乙醇在催化作用下加热条件下被氧化生成乙醛，为氧化反应，故C正确；
    D．苯与溴在催化剂条件下发生反应生成溴苯，为取代反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于反应类型的判断，注意把握有机物官能团的变化，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    反应③中的氧化剂是Cu2O和Cu2S，以上总反应可写为：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO4溶液．
    实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe2+离子，证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    C．负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化．亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：①溴水  ②硫化钠溶液   ③亚硫酸钠溶液   ④盐酸   ⑤浓硫酸   ⑥浓硝酸．试从其中选出一些试剂进行实验：
    （1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是①③ （填相应序号，下同）．实验现象是溴水橙色褪去，反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+．
    （2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是②③④，实验现象是出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊），反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2、S2-+2H-=H2S、2H2S+SO2=3S↓+2H2O（或2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
    （1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．
    （2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
    （Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为90g．

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    17．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×1022个水分子
    C．2.24L氨气分子中含6.02×1023个电子
    D．18gD2O中所含的中子数为10NA

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    4．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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    1．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU-82高能燃料空气炸弹，该炸弹的成分之一是环氧乙烷，其化学式为C2H4O．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．环氧乙烷是甲醛的同系物
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    C．等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同
    D．环氧乙烷性质非常稳定，不易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．钠放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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