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    黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是    ，还原剂是    ．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为    ．
    【答案】分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，根据硫和转移电子之间的关系式计算．
    解答：解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由+5价→0价，得电子被还原，C元素的化合价由0价→+4价，失电子作还原剂，有32g硫参加反应时，转移电子个数是12 NA，当有有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为0.6NA，
    故答案为：N、S；C；0.6NA．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是
    N、S
    N、S
    ，还原剂是
    C
    C
    ．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为
    0.6NA
    0.6NA
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖北省宜昌一中2008－2009学年上学期高一期中考试(化学) 题型：022

    黑火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸的原理如下：

    S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑

    ①请用双线桥分析以上反应并注明电子转移的方向和数目

    ②该反应中氧化剂是________；还原产物是________．

    ③若有32 g硫参加反应，则被它氧化的碳单质的物质的量是________mol

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省平顶山市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是                       

    （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，         。水溶液最终从分液漏斗的       分离出来

    （3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

    2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是       ，氧化剂是      ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）        

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是______，还原剂是______．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为______．

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