Question

1．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62 g/mol
• B． 同温、同压、同体积的H₂和A₂气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
• C． 在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
• D． 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，则物质的量浓度是11.9 mol•L^-1

Answer 1

分析 A.12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO₂的物质的量分析；
D．根据溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出质量分数为36.5%、密度为1.20g/cm^-3的浓盐酸的物质的量浓度

解答 解：A.12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，故A正确；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；
C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，
n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，
则有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；
D．此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了摩尔质量、物质的量浓度的计算，阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键．