【题目】根据乙醇和乙酸的知识填空。
(1)CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成_______________;(写结构简式)
(2)在实验室中,乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应,制取的是_______________;(写结构简式)
(3)乙醇可与钠反应,请完成乙醇与钠反应的化学方程式:_______________。
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【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. 天然气是可再生的清洁能源,可用于工业制盐酸
B. SiO2、MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C. 硝酸铵属于氧化剂,严禁用可燃物(如纸袋)包装
D. 纤维素属于多糖类物质,但不能作人类的营养物质
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【题目】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12L (标准状况)。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A. 反应中:转移电子3.01×1022个 B. 反应后:剩余硫酸0.30 mol
C. 原混合物:n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol/L
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【题目】有一包未知组成的固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
试判断:
(1)固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.
(2)写出实验③中的离子方程式: 。
(3)设计实验,证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作,现象和结论。并用离子方程式描述原理。
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【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是
A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C. 简单离子的半径:R﹥W﹥Y﹥Z
D. 因X与Y组成的分子间存在氢键,所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定
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【题目】【合肥市2017届一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA
B.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
C.8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
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【题目】有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子。现进行以下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,始终无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 。
(2)写出③中发生反应的离子方程式 。
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【题目】元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中的信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或 结构 信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 | 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是______,写出D2+的电子排布式:______。
(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是__________。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________。
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【题目】三聚氰胺事件,使中国乳业多年走在阴影之中,现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( )
A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B. 标准状况下,1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L
C. 三聚氰胺含氮量约为10%
D. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g
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