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    肼（N2H4）通常作为火箭的燃料．已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：根据题中数据计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式；根据盖斯定律及题中热化学方程式计算出反应的热量．
    解答： 解：已知3.2g液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出62.2KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：62.2kJ×
    32
    3.2
    =622kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol，
    故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则及反应热的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→（
     
    ）→（
     
    ）→（
     
    ）→c→d→a→b→（
     
    ）．（有必要装置可以多次选择）
    （2）C装置中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）D装置中MnO2的作用是
     
    ．
    （4）燃烧管中CuO的作用是
     
    ．
    （5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的化学式为
     
    ．
    （6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸中存在着电离平衡，请写出醋酸的电离平衡常数表达式
     
    ．室温下，体积都为1L、氢离子浓度都为0.01mol?L-1 的盐酸和醋酸分别与0.48g镁反应，反应结束时，两种酸中产生氢气较多的酸是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/（L?s）
    B、达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
    C、达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
    D、保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（　　）
    A、这个反应是氧化还原反应
    B、制造过程中元素种类没有改变
    C、另一种化合物为NaCl
    D、金刚石属于金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、和是同分异构体
    B、中所有碳原子都在同一平面上
    C、和是两种不同物质
    D、中所有C原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
    B、100mL该溶液中含NO3-0.1mol
    C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
    D、1L该溶液中含KNO310.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molO3的质量是
     
    ．

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