Question

下列各项叙述中不正确的是（　　）

• A、10℃时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7%
• B、向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃ 固体，溶液pH 减小
• C、50mL1.0mol?L^-1盐酸与60mL 1.0 mol?L^-1盐酸分别跟50mL 1.1mol?L^-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等
• D、一定条件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的电离程度减小

Answer 1

考点：中和热,溶液中溶质的质量分数及相关计算,水的电离,影响盐类水解程度的主要因素

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据溶液的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%解答；
B．依据盐类水解平衡移动的影响因素解答；
C．在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；
D．依据水电离平衡移动的影响因素解答．

解答： 解：A．溶液的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，所以10℃时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数=

35.7g

100g+37.5g

×100%，小于35.7%，故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量NaHCO₃ 固体，增加碳酸氢根离子浓度，抑制了碳酸根的水解，溶液pH 减小，故B正确；
C．中和热数值为定值与酸碱的物质的量无关，故C错误；
D．水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-，NaHSO₄，电离产生氢离子，增大氢离子浓度抑制水的电离，故D正确；
故选：C．

点评：本题为综合题，考查了中和热、溶解度，影响盐类水解平衡、弱电解质电离平衡的因素，熟悉相关知识是解题关键，注意溶解度的定义．