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    【题目】（1）物质的量表示______的集合体。

    （2）物质的量的符号______；单位______；阿伏加德罗常数的符号______；单位______；通常用______表示。

    （3）摩尔质量的符号______；常用单位______。

    【答案】含有一定数目粒子nmolNAmol﹣16.02×1023mol﹣1Mg/mol

    【解析】

    （1）物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体；

    （2）物质的量符号为n，单位是mol，将12g中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，阿伏加德罗常数的单位是mol－1，通常用6.02×1023mol﹣1表示；

    （3）单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

    I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ―112.0

    76.0

    137.5

    均为无色液体，遇水均剧烈

    水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）仪器a的名称为_______________________________；

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

    （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

    （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

    （5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

    II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

    ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

    ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

    ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （6）达到终点时的现象是_________________________________________；

    （7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

    （8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合是（ ）

    混合物

    氧化物

    含氧酸

    碱

    盐

    A

    空气

    SiO2

    H2SO4

    Na2CO3

    NaHCO3

    B

    冰水混合物

    Na2O

    NaHSO4

    NaOH

    NaCl

    C

    水煤气

    CuO

    HCl

    NH3 ． H2O

    CaF2

    D

    盐酸

    Na2O2

    HNO3

    Ca（OH）2

    CaCO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________。

    （2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_______________________________。

    （3）某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

    ①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

    ②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

    由实验数据推知乳酸分子含有________(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制

    100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

    B. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    C. 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

    D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

    _______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

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