一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示. (1)该反应的ΔS 0(填“> .“< 或“= ).在 (填“较高或“较低 )温度下有利于该反应自发进行. (2)列式并计算上述温度下此反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　 (结果保留一位小数)。

(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)

(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(1)>　较高　

(2)K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0

(3)减小

(4)

(5)>

【解析】(1)根据方程式可知,该反应是熵值增加的,由于反应是吸热反应,根据ΔG=ΔH-TΔS,要使该反应自发进行,ΔG<0,则需要在高温下。

(2)平衡时CO2的物质的量是0.76 mol,则消耗CO2是(2-0.76) mol=1.24 mol,所以生成CO是2.48 mol,因此CO2和CO的浓度分别是0.38 mol/L和1.24 mol/L,所以K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0。

(3)增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。

(4)由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡的时间减少。设消耗CO2 x mol,则生成CO为2x mol,所以有K=c2(CO)/c(CO2)=x2/(2-0.5x)=4.0,解得x=2 mol,据此可画出示意图。

(5)由于此时c2(CO)/c(CO2)=22/2=2<4.0,所以反应向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　

　。

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。

②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:

　。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。

⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。

a.简单立方堆积b.体心立方堆积　

c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。

③G2+的核外电子排布式为　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2

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25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　　,

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　 ;

(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。

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A.水的电离是吸热过程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H2O) /mol·L-1	c(CO) /mol·L-1	c(H2) /mol·L-1	v正、v逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v正<v逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v正=v逆