下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计 A 证明Ksp 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入KSCN溶液.再滴加氯水 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe²^＋	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	Na₂CO₃和SiO₂在高温下熔融反应

解析试题分析：A、往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液，若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可以向AgI转化，所以证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)，正确；B、硝酸与Cu和CuO都反应，错误；C、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加氯水溶液变红色，证明溶液中含有Fe²^＋，反之则无，正确；D、Na₂CO₃和SiO₂在高温下熔融反应，生成二氧化碳气体，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误，答案选AC。
考点：考查对实验方案的评价

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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式:　         。
（2）写出X→Y的离子方程式:　           。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式:　                       。
②K₂EO₄是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是                     。

A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

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请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是     ．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^－1的X与b mol·L^－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为     用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数     ．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．     ；Ⅱ．     ．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是     ．

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下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末	B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末
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下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

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C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-

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②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

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