Question

将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变．则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（　　）

• A、10：3
• B、5：3
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，充分反应后，镁条质量不变，说明Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，令与硫酸反应Mg的质量为24g，根据方程式计算溶液中硫酸、硫酸铜的物质的量，进而计算浓度之比．

解答： 解：充分反应后，镁条质量不变，说明Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，
令与硫酸反应Mg的质量为24g，则：
Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu   固体增重
   1mol              64g-24g=40g
  n（CuSO₄）            24g
所以n（CuSO₄）=

1mol×24g

40g

=0.6mol
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 
24g    1mol
故原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比=1mol：0.6mol=5：3，
故选B．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，关键明确Mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的Mg的质量，再利用固体质量差量法进行计算．