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    已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（　　）
    A、放热185 kJ
    B、吸热185 kJ
    C、放热92.5 kJ
    D、吸热92.5 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
    解答： 解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，
    需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
    生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×432KJ/mol=432KJ能量，
    则放出的能量为432KJ-339.5KJ=92.5KJ，
    故选C．
    点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．
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    某溶液中含有较多的AlO2-，则溶液中可能存在的离子组合是（　　）
    A、Al3+、NO3-、SO42-
    B、Mg2+、SO42-、OH-
    C、H+、NH4+、Cl-
    D、Na+、Cl-、OH-

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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态
    B、Z的氢化物的稳定性比Y的强
    C、Y的最高正化合价为+5
    D、Y的单质的熔点比Z的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是（　　）
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    B、
    C、
    D、

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    下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
    B、K+、H+、Fe2+、NO3-
    C、Ag+、Na+、NO3-、K+
    D、NH4+、K+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO
     
    -
    3
    ═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
     
    2-
    3
    +2H+═SO2↑+H2O
    D、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B、氨水与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D、若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
     温度/℃ 250 350
     K/（mol?L-2）-2 2.041 x
    则下列数据符合表中x的是（　　）
    A、0B、0.012
    C、32.081D、100

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