Question

按要求填写下列空格
（1）用“＞”或“＜”填空
①微粒半径：K⁺

 

 Cl^-  ②碱性：Be（OH）₂

 

Mg（OH）₂  ③稳定性：H₂O

 

NH₃
（2）下列四种物质中①Ar   ②K₂S   ③SiO₂ ④NaOH
只存在共价键的是

 

；只存在离子键的是

 

；既存在离子键又存在共价键的是

 

；不存在化学键的是

 

；（填序号）其中④溶于水，微粒间克服的作用力是

 

．

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学键

专题：

分析：（1）①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
②金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
③非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）①Ar为单原子分子，不存在化学键；
②硫化钾由钠离子与硫离子构成；
③二氧化硅中Si原子与氧原子之间形成共价键；
④NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与H原子之间形成共价键，溶于水电离得到钠离子与氢氧根离子．

解答： 解：（1）①K⁺、Cl^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：K⁺＜Cl^-，故答案为：＜；
②Be、Mg同主族，自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂，故答案为：＜；
③同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃，故答案为：＞；
（2）①Ar为单原子分子，不存在化学键；②硫化钾由钠离子与硫离子构成；③二氧化硅中Si原子与氧原子之间形成共价键；④NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与H原子之间形成共价键，溶于水电离得到钠离子与氢氧根离子，故：只存在共价键的是③；只存在离子键的是②；既存在离子键又存在共价键的是 ④；不存在化学键的是①；（填序号）其中④溶于水，微粒间克服的作用力是 离子键，
故答案为：③；②；④； ①；离子键．

点评：本题考查元素周期律、微粒半径比较、化学键，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，不存在化学键．