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    无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ．下面是对该产品的实验研究：
    实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．
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    实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
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    实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．
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    请回答：
    （1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
     

    A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积
    （2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
     

    A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率
    C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度
    （3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
     

    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
     

    A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    （5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式
     
    ；
    （6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？
     
    ．
    分析：（1）镁和水反应为放热反应，根据曲线1、曲线2、曲线3中只有镁的状态不同进行判断；
    （2）根据图3中氯化钠的物质的量等于0.125mol时溶液已经沸腾分析；
    （3）根据实验3中图象可知，加入0.060mol的NaCl，反应温度在40-50℃之间；
    （4）镁粉比镁条产生热量更快，根据实验2可知，0.10mol镁粉存在时，加入0.50mol铁粉已经达到最高温度；
    （5）根据1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ写出该无焰加热器反应的热化学方程式；
    （6）根据形成了原电池，能够加快反应速率进行分析．
    解答：解：（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，
    故答案为：D；
    （2）根据图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，
    故答案为：C；
    （3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，
    故答案为：B；
    （4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，
    故答案为：A；
    （5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
    故答案为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
    （6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．
    点评：本题考查了探究吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

    操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

    A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

    加入氨水要过量的原因是__________________________．

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

    (Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

    A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

    A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

    (4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：实验题

    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：
    【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
    ①1．0mol镁条、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    ②将1．0mol镁条剪成100份、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    ③1．0mol镁粉、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0．10mol镁粉、0．50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：
    （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
    A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0．125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化
    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0．060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
    A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

        

    【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

    请回答下列问题：

    （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是            。

      A．反应温度                  B．NaCl的用量     C．铁的用量        D．镁的表面积

    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是            。

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率          B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化                 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    （3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是                                       

                                                                      。

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