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    【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

    B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

    C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol

    D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

    【答案】D

    【解析】

    对于反应A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，B的物质的量由0.32mol转化为0.20mol，则参加反应的A、B都为0.12mol，此时生成C 0.24mol，所以放热0.12akJ。

    A．若起始时向容器中充入0.64molC，与题干中的平衡体系构成等效平衡，则达平衡时吸收的热量为akJ -0.12akJ=0.88kJ，A不正确；

    B．恒温，如果压缩容器体积，虽然平衡不发生移动，但体积减小，B的浓度增大，各物质的体积分数不变，B不正确；

    C．若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则浓度变为原来的二倍，相当于加压，虽然平衡不发生移动，但达平衡时n(C)=2×0.24mol=0.48mol，C不正确；

    D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大，D正确；

    故选D。

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    【题目】有机物A的相对分子质量不超过150，经测定可知A具有下列性质：

    A所具有的性质

    由此推出的A的组成或结构

    ①A能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O

    ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在条件下发生反应均能生成有香味的物质

    ③在一定条件下，A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液退色

    ④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出标准状况下4.48L气体

    (1)填写表中空白_____________、__________________ 、_______________________。

    (2)已知A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为______________。

    (3)假设A的结构式中不含碳支链，写出③中A所发生反应的化学方程式：__________________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。

    A.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

    B.常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

    C.常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D.标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B装置的作用是_____。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

    （4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（ ）

    组别

    c(HCl)(mol·L-1)

    温度(℃)

    铁的状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.3－4－2－1B.1－2－4－3C.4－3－2－1D.1－2－3－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A.放电过程中，Cl-向正极移动

    B.正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

    C.反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4g Ca

    D.常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转

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    【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃，101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃，101kPa时燃烧放热2910kJ。

    (1)当燃烧放热582kJ热量时，转移的电子数为___。

    (2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为__；

    (3)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__（选填字母编号）

    A．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

    B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成

    C．容器中气体密度不再改变

    D．容器中气体压强不再改变

    E．反应产生的热量不再变化

    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将__（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    相对分子质量

    78

    160

    157

    密度/gcm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）仪器a的名称为___。

    （2）在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为___，装置C的作用是___。

    （3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

    ①向其中加入适量___（填试剂名称），然后___（填操作名称）除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是___(填入正确选项前的字母)。

    A. B. C. D.

    （5）最终得到产品5.5mL，本实验的产率是___。

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    【题目】已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 ( )

    A.向甲容器中充入一定量的氦气

    B.向乙容器中充入一定量的N2

    C.升高乙容器的温度

    D.增大甲容器的压强

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