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    【题目】下列各组物质，一定是同系物的是（ ）
    A.分子式为C4H6和C5H8的烃
    B. 和
    C.符合CnH2n通式的烃
    D.分子式为C4H10和C20H42的烃

    【答案】D
    【解析】解：A．C4H6和C5H8的不饱和度均为2，可能均为二烯烃或炔烃，不一定为同系物，故A不选；B．由甲烷的正四面体结构可知，为同种物质，故B不选；
    C．符合CnH2n通式的烃，为烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故C不选；
    D．C4H10和C20H42均为烷烃，结构相同、分子组成相差n个CH2原子团，互为同系物，故D选；
    故选D．
    【考点精析】掌握芳香烃、烃基和同系物是解答本题的根本，需要知道分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
    B.从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
    C.第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L?min）
    D.该温度下，反应的平衡常数的值为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
    B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
    C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
    D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
    B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
    C. 和 互为同分异构体
    D.同分异构体的化学性质可能相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Ca2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.6

    4.2

    9.7

    ﹣

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    11.7

    9.0（＞9.0溶解）


    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
    （2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A. 石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 B. 氮气 干冰 冰水混合物

    C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）
    A.元素
    B.单质
    C.原子
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应． 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
    （1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
    （2）该小组进行了实验I，数据如表．

    H2SO4溶液

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分：秒）

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.1mol/L

    2：03

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2：16

    一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
    但分析实验数据，得到的结论是 ．
    （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
    ①用文字描述曲线图表达的信息 ．
    ②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 ．

    a

    KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）

    b

    草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．

    c

    草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．


    （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

    H2SO4溶液

    Na2SO4固体

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分：秒）

    1mL 0.1mol/L

    1.9×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    16：20

    1mL 0.5mol/L

    1.5×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    8：25

    1mL 1.0mol/L

    1.0×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    6：15

    1mL 2.0mol/L

    0

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2：16

    该小组进行实验III的目的是 ．
    （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：

    （1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

    （2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

    （4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。

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