下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C ΔH＞0.则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2 ΔH2.则ΔH2＞ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol.则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

试题分析：A、根据题给热化学方程式知，石墨变金刚石需要吸热，说明金刚石的能量高，所以金刚石不稳定，错误；B、碳完全燃烧放出的热量大于碳的不充分燃烧放出的热量，△H ＜0，所以放出的热量越多的△H越小，则ΔH₂＞ΔH₁，正确；C、燃烧热是指1摩尔燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以应该是生成液态水时的放出的热量，错误；D、中和热是指酸碱中和生成1摩尔水时放出的热量，20克的氢氧化钠只能生成0.5摩尔的水，中和热为57.3kJ/mol，错误。

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2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是（）

A．NaCl的电子式是

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D．NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na^＋＋Cl^－

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2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。
（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。
（4）图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

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下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol^-1

B．已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802．33 kJ

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol^－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S (g)+O₂(g)=SO₂(s)；△H₁，S (g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₂，则△H₂＜△H₁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为（其中热效应从上述 △H₁ ~△H₇尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。