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    跟OH-离子中质子数和电子数都相等的微粒是（　　）
    分析：根据微粒中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中（原子或分子）质子数等于核外电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数；
    解答：解：OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，
    A、Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，故A错误；
    B、Mg2+的质子数为12，电子数为12-2=10，故B错误；
    C、NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，故C错误；
    D、F-的质子数等于9，电子数为9+1=10，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查微粒中质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
    ．
    （2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
    3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
    3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
    ．
    （3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
    Al3++3e-═Al
    Al3++3e-═Al
    ．
    （4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
    8
    8
    mol．
    （5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
    HC2O4-的电离大于水解
    HC2O4-的电离大于水解
    ．
    （6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．
    （1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-

    （用离子方程式表示）；
    写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    ．
    （2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
    3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ．
    （4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?芜湖模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为
    8mol
    8mol
    ．
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
    ．
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
    AB
    AB

    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
    C
    E
    请回答：
    （1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
    S2-+H2O=HS-+OH-
    S2-+H2O=HS-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ．
    （4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的
    负
    负
    极；B极的电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

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