[题目]元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 .1869年.门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表.下图为元素周期表的一部分.回答下列问题.(1).上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号.下同) .非金属性最强的是 .(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为 .(3)h元素的原子结构示意图为 .写出h单质的一种用途: .(4)b.d.f三种元素原子半径由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。

(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。

【答案】Ar F HNO3 制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O

【解析】

由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。

（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；

（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；

（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；

（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；

（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。

练习册系列答案

亮点激活精编提优100分大试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（）

A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA

C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA

D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。

(2)含非极性键的共价化合物是_________。

(3)属于离子化合物的有______种。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。

②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K＋
C	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
D	通入过量CO2气体	生成白色沉淀	原溶液中只有AlO