Question

（2009?梅州模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S ^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．NaHSO₄溶液中还存在水的电离，c（H⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根据物料守恒判断；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．乙酸为弱酸，对应的钠盐溶液呈碱性．

解答：解：A．NaHSO₄在溶液中完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．Na₂S溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S ^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．乙酸为弱酸，等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好生成乙酸钠，溶液呈碱性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离特点和盐类水解的原理，注意结合电荷守恒和物料守恒解答该题．