练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）常温下，0.1 mol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-1的盐酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者___________。

    （2）常温下，0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者___________。

    （3）在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）___________。

    A.5              B.7          C.3—5之间               D.5—7之间

    （4）25 ℃时，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将___________。

    A.增大           B.减小       C.不变                    D.无法确定

    （5）室温下，向0.1 mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入___________。

    A.碳酸钠晶体                    B.醋酸钠晶体

    C.少量硫酸铜溶液              D.水

    （1）相等  （2）少  （3）D  （4）A  （5）BD

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    少
    少
    （填“多”、“少”或“相等”）．
    （2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
    A
    A
    ，醋酸的电离度
    B
    B
    ，醋酸的电离平衡常数
    C
    C
    ，水的电离程度
    A
    A
    ．
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
    10-13
    10-13
    ；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案