Question

10．由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol（相对分子质量：B＞A），完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，则该混合气体的组成及体积比可能为：
①A为CH₄、B为C₂H₄；V_A：V_B=2：3
②A为CH₄、B为C₃H₄；V_A：V_B=7：3．

Answer 1

分析 完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，则n（CO₂）=$\frac{7.168L}{22.4L/mol}$=0.32mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，混合物为0.2mol，则烃的组成为C_1.6H₄，以此来解答．

解答 解：完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，则n（CO₂）=$\frac{7.168L}{22.4L/mol}$=0.32mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，混合物为0.2mol，则烃的组成为C_1.6H₄，则一定含CH₄，相对分子质量：B＞A，则A为CH₄，
①A为CH₄，B为C₂H₄，设物质的量分别为x、y，则$\frac{x+2y}{x+y}$=1.6，解得x：y=2：3，故答案为：CH₄；C₂H₄；2：3；
②A为CH₄，B为C₃H₄，设物质的量分别为x、y，则$\frac{x+3y}{x+y}$=1.6，解得x：y=7：3，故答案为：CH₄；C₃H₄；7：3．

点评 本题考查有机物的推断及计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握烃的平均组成及原子守恒应用，题目难度不大．