【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
【答案】 C 20% <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 12px; background-color: rgb(245, 245, 245);">加催化剂或加压</span> S2- ＋ H2OHS- ＋ OH- HS- ＋ H2OH2S ＋ OH- BC
【解析】I.（1）考查化学平衡状态的判断，A、用化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成CO2和H2反应都是向正反应方向进行，因此当两者相等时，不能表示反应达到平衡，故A错误；B、组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，因此压强始终保持不变，所有反应不是吸热反应就是放热反应，因此当温度不变，说明反应达到平衡，故B错误；C、根据A选项的分析，故C正确；（2）考查化学平衡的计算，达到平衡，CO2的物质的量为0.8mol，则消耗CO的物质的量为0.8mol，因此CO的转化率为0.8/4×100%=20%；（3）温度相同，起始量相同，达到平衡时，CO2的量相同，说明平衡没有移动，但化学反应速率加快，改变条件是使用催化剂或增大压强；II.（1）考查水解方程式的书写，Na2S属于强碱弱酸盐，S2－发生水解，即S2－＋H2O
HS－＋OH－；（2）考查影响盐类水解的因素，A、加入NaOH，c(OH－)增大，抑制S2－的水解，n(HS－)减少，n(S2－)增大，因为是同溶液中，体积相同，因此比值降低，故A错误；B、加水，促进盐类水解，n(HS－)增大，n(S2－)降低，因此比值增大，故B正确；C、发生Na2S＋H2S=2NaHS，n(HS－)增大，n(S2－)减小，因此比值增大，故C正确。
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【题目】下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：
（1）我国最早使用的合金是_________；
（2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是_______（填元素符号）；
Al的原子结构示意图是________________________；
（3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：____________________________；
（4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。
冶炼铝的原料Al2O3属于_____氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2 Al2O3（熔融）
4Al +3O2↑ ，反应中生成1molAl转移电子_________mol。
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 ( )
A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应
C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
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【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1
C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1
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【题目】关于溶液的下列说法正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①
C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【题目】在我国，使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最广的合金是_________，根据其化学成分，可分为_________和_________两大类。
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【题目】【上海市闵行区2017届高三上学期期末教学质量调研（一模）】
利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：
（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________
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【题目】除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方式正确的是
选项 | 含杂质的物质 | 试剂 | 除杂方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | C6H6(C6H6OH) | 溴水 | 分液 |
C | C6H5NO2(HNO3) | NaOH溶液 | 分液 |
D | C2H5OH(H2O) | 金属钠 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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