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【题目】以下装置可用来制取纯净干燥的氯气,根据装置回答下列问题:

(1)实验中饱和食盐水的作用:_________________

(2)浓硫酸的作用:______________________

(3)若用干燥管干燥氯气,则干燥管可装入的药品是:_________________

(4)NaOH溶液的作用:_________________。发生的离子反应为_________________________

(5)上图中收集氯气的方法叫做_____________________

(6)此实验中制取氯气的离子方程式____________________________

【答案】 除去氯气中的氯化氢气体 吸收水蒸气 硅胶或无水氯化钙 吸收多余的氯气,防止污染环境 Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 向上排空气法 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

【解析】(1)氯气在饱和食盐水中溶解度小,实验中饱和食盐水的作用: 除去氯气中的氯化氢气体;(2)浓硫酸的作用:吸收水蒸气,干燥氯气;(3)氯气能与碱性干燥剂反应,若用干燥管干燥氯气,则干燥管可装入的药品是:硅胶或无水氯化钙,(4)氯气的性质之一是能与碱反应,生成盐、水,NaOH溶液的作用:吸收多余的氯气,防止污染环境;发生的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(5)利用氯气的密度比空气大的性质,图中收集氯气的方法叫做向上排空气法;(6)此实验中MnO2将浓盐酸中氯离子氧化,制取氯气的离子方程式:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O。

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A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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A. 过氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氧气瓶

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【题目】ClO2是一种高效水处理剂,某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2
已知:①ClO2为黄绿色气体,极易溶于水,熔点﹣59C,沸点11℃,具有强氧化性.
②ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸的可能性大大降低.
③装置A中发生反应:H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是强酸.
(1)A装置中电动搅拌棒的作用是
(2)B装置需放在冰水中,原因是
(3)用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:步骤1:准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中.,
步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻.
步骤3:加入指示剂,用c mol.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2ClO2+8H++10I=2Cl+5I2+4H2O,2S2O32+I2=2I+S4O62
①配制100mL cmol﹣LlNa2S203标准溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
②原溶液中ClO2的含量为g/L(用含字母的代数式表示).
(5)工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图:
①反应器I中发生反应的化学方程式为
②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
③在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是

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【题目】化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是

A.铝不易被腐蚀,是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜

B.CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害

C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒

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【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥

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【题目】下列说法中正确的是(

A. 摩尔是物质质量的单位,用“mol”表示 B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 mol/L

C. 阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023 D. 物质的量浓度的常用单位是mol/L

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(填字母).
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