1808年.英国化学家戴维用钾还原氧化镁.最早制得少量的镁.镁是航空工业的重要材料.镁合金用于制造飞机机身.发动机零件等.一架超音速飞机约有5%的镁合金构件.一枚导弹一般消耗100-200公斤镁合金,镁作为一种强还原剂.还用于钛.锆.铍和铀等的生产中,镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物,镁粉是节日烟花必需的原料.镁及其合金是一种用途很广泛的金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
①

——

②

——

（16分，每空2分）(1) 第三周期第ⅡA族， Ca(OH)₂溶液盐酸
(2) 2OH^-+ Mg²⁺＝ Mg(OH)₂↓
(3)

(4) MgCl₂(熔融)

Mg + Cl₂↑ (5)2K + MgO

K₂O + Mg
(6) 1，2，1，2 4，10，4，1，5

试题分析：（1）镁的原子序数是12，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。海水中的镁离子转化沉淀，应该加入石灰乳氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中。
（2）根据以上分析可知，步骤①的离子方程式是2OH^-+ Mg²⁺＝Mg(OH)₂↓。
（3）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为

。
（4）在通电的条件下，电解熔融的氯化镁生成氯气和金属镁，反应的方程式是MgCl₂(熔融)

Mg + Cl₂↑。
（5）在高温下，金属K和氧化镁发生置换反应，生成金属镁，反应的化学方程式是2K + MgO

K₂O + Mg。
（6）①在反应中Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。U元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 1

+ 2

＝ 1

+ 2

。
②根据方程式可知，Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 4

+ 10

＝ 4

+ 1

+ 5

。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

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元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是          （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：          。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属   （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
                                                   。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                     。

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（2）乙元素在周期表中的位置为            ；
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