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    精英家教网科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料-石墨烯（如右图）．石墨烯作为电导体，他和铜有着一样出色的导电性：作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    分析：根据对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料-石墨烯可知，石墨烯是只有碳元素组成的单质，没有新的物质生成，则没有发生化学变化．
    解答：解：A、石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，故A错误；
    B、石墨烯与C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
    C、石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故C错误；
    D、石墨制取石墨烯的过程是物理变化，故D错误；
    故选B．
    点评：本题属于信息习题，明确信息的挖掘和应用是解答本题的关键，并能利用单质、化合物及同素异形体的判断来解答．
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    科目：高中化学 来源：江苏省某重点中学2011－2012学年高一上学期开学考试化学试题 题型：021

    科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料－石墨烯(如图)．石墨烯作为电导体，他和铜有着一样出色的导电性：作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是

    A．

    石墨烯是一种新型的纳米化合物

    B．

    石墨烯与C60互为同素异形体

    C．

    石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物

    D．

    石墨制取石墨烯的过程是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。

    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

    （用离子方程式表示）：   ▲    。

    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

    ①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲    。

    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

    ①试剂A最好应选用   ▲    。

    a．浓硫酸      b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

    理由是    ▲    。

    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：   ▲    、   ▲    ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
    （用离子方程式表示）：    ▲   。
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲  。
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为    ▲    。
    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
    ①试剂A最好应选用    ▲   。
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
    理由是    ▲   。
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲   、    ▲   ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲   。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。

    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

    （用离子方程式表示）：    ▲    。

    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

    ①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲     。

    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

    ①试剂A最好应选用    ▲    。

    a．浓硫酸       b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

    理由是    ▲    。

    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲    、    ▲    ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲    。

     

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