Question

常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是

A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

Answer 1

D

由于CH₃COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)≠1×10^－2mol/L，故由水电离出的c(H^＋)≠1×10^－12mol/L，A项错误；因pH＝12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl与pH＝12的氨水混合，当pH＝7时，消耗溶液的体积：③<①，B项错误；将②、④等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)<0.01 mol/L，C项错误。0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH＝3。CH₃COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/L的CH₃COOH稀释10倍后pH<3，D项正确。