Question

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH₃COOK

 

，溶液呈

 

性；
（2）K₂SO₄

 

，溶液呈

 

性；
（3）CuCl₂

 

，溶液呈

 

性．
（4）NH₄Cl

 

，溶液呈

 

性．
（5）NaHCO₃

 

，溶液呈

 

性．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．

解答： 解：（1）CH₃COOK是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；碱；
（2）K₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；故答案为：不发生水解；中；
（3）CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸；
（4）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺；酸；
（5）NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；碱．

点评：本题考查盐类水解，题目难度不大，注意把握盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．